Química Básica – Alejandrina Gallego Pico
Book Title: Química Básica
Book Author: Alejandrina Gallego Picó, Rosa Garcinuño Martínez, Ma. José Morcillo Ortega, Miguel Ángel Vázquez Segura
Book Format: EBook
Date published: 2013
Illustrator: UNED
ISBN: 978-84-362-6784-6
Number Of Pages: 1054
Libros de Medicina – Rincón Médico
Química Básica
El texto, básico pero con rigor, ofrece una exposición de los principios de la Química, accesible incluso para estudiantes sin apenas conocimientos de esta materia. A su parte teórica se une una completa y amplia colección de ejercicios, algunos explicados detalladamente y resueltos; y, otros, propuestos e indicada su resolución.
Los autores de este libro son profesores de la UNED y han elaborado diversos materiales didácticos adaptados a la enseñanza a distancia de materias regladas y no regladas.
CONTENIDO:
TEMA 1: Leyes de las transformaciones químicas
- 1. Leyes ponderales
- 2. Leyes volumétricas
- 1. Sustancias y mezclas. Elementos y compuestos
- 2. Símbolos y fórmulas
- 3. Masas atómicas y moleculares
- 4. Concepto de mol. Número de Avogadro. Masa molar
- 5. Densidad. Volumen molar
- 6. Determinación de la fórmula de un compuesto. Formula empírica y molecular. Composición centesimal
- 7. Ecuaciones químicas. Ajuste de las ecuaciones químicas
- 8. Estequiometría. Cálculos estequiométricos: cálculos peso-peso, peso-volumen y volumen-volumen. Tanto por ciento de pureza.
- Rendimiento de las reacciones químicas. Reactivo limitante
- 1. Gases: sus leyes. Ley de Boyle. Ley de Charles-Gay-Lussac. Ley de Avogagro. Ecuación de estado de los gases ideales. Determinación de masas moleculares en gases
- 2. Cambios de estado: Presión de vapor, temperatura de ebullición y de fusión
- 3. Estructura interna de los estados de agregación: Estado sólido, líquido y gaseoso
- 4. Disoluciones: Solubilidad y saturación
- 5. Concentración de disoluciones. Molaridad, Normalidad, Molalidad, Fracción Molar, Porcentaje en peso o en masa
- 6. Propiedades coligativas de las disoluciones: Presión de vapor, variación de los puntos de fusión y ebullición, ósmosis
- 1. Partículas fundamentales de los átomos: electrón, protón y neutrón
- 2. El núcleo: número atómico y número másico
- 3. Isótopos y peso atómico promedio
- 4. El átomo está cuantizado. Números cuánticos
- 5. Orbitales atómicos: tipos y distribución de los orbitales
- 6. Estructura electrónica de los átomos: configuración electrónica. Reglas y principios para establecer la configuración electrónica
- 7. Descripción del Sistema Periódico: períodos y grupos
- 8. Clasificación de los elementos
- 9. Propiedades Periódicas: Radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad
- 1. Por qué se forma el enlace químico: consideraciones energéticas
- 2. Tipos de enlace: Enlace iónico. Enlace covalente. Enlace metálico. Fuerzas de Van der Waals. Enlace de hidrógeno
- 3. Electrólitos y no electrólitos
- 1. Términos básicos utilizados en Termodinámica: reacciones exotérmicas y endotérmicas. Universo, sistema y entorno. Sistema abierto, cerrado y aislado. Función de estado. Ecuación de estado
- 2. Magnitudes termodinámicas: energía interna, trabajo y calor. Primer principio de la termodinámica. Calores de reacción. Entalpías estándar. Ecuaciones termoquímicas. Ley de Hess
- 3. Espontaneidad de las reacciones químicas. Entropía. Segundo principio de la termodinámica. Energía libre de Gibbs: criterio de espontaneidad
- 1. Velocidad de las reacciones químicas
- 2. Factores que influyen en la velocidad de reacción
- 3. Ecuación de velocidad
- 4. Teorías sobre la velocidad de reacción
- 5. Mecanismos de reacción
- 6. Equilibrio químico
- 7. Factores que influyen en el Equilibrio químico
- 8. Técnicas de resolución de ejercicios de Equilibrio químico
- 1. Definición clásica de Arrhenius
- 2. Definición protónica de Brönsted y Lowry
- 3. Fuerza relativa de ácidos y bases
- 4. Ionización del agua
- 5. Determinación del pH y pOH
- 5.1. Concepto de pH
- 5.2. Medida del pH
- 6. Hidrólisis
- 1. Concepto de oxidación-reducción
- 2. Número de oxidación
- 3. Oxidantes y reductores. Pares redox
- 4. Ajuste de reacciones redox
- 1. Los compuestos orgánicos
- 2. Tipos de enlaces del carbono
- 3. Represetación de las moléculas orgánicas
- 4. Reacciones orgánicas: naturaleza y clasificación
- 5. Isomería
- 1. Hidrocarburos: definición y clasificación
- 2. Hidrocarburos saturados: Alcanos y cicloalcanos
- 3. Hidrocarburos insaturados: Alquenos y alquinos
- 4. Hidrocarburos aromáticos. Benceno. Concepto de aromaticidad
- 1. Compuestos orgánicos oxigenados
- 2. Compuestos orgánicos nitrogenados
- Apéndice I. Sistema Periódico
- Apéndice II. Elementos del Sistema Periódico
- Apéndice III. Números de oxidación de los elementos químicos
Los enlaces están desconectados podrían volver a subirlo
LINKS CORREGIDOS