Química Básica – Alejandrina Gallego Pico

Book Title: Química Básica

Book Author: Alejandrina Gallego Picó, Rosa Garcinuño Martínez, Ma. José Morcillo Ortega, Miguel Ángel Vázquez Segura

Book Format: EBook

Date published: 2013

Illustrator: UNED

ISBN: 978-84-362-6784-6

Number Of Pages: 1054

Libros de Medicina – Rincón Médico

Química Básica

El texto, básico pero con rigor, ofrece una exposición de los principios de la Química, accesible incluso para estudiantes sin apenas conocimientos de esta materia. A su parte teórica se une una completa y amplia colección de ejercicios, algunos explicados detalladamente y resueltos; y, otros, propuestos e indicada su resolución.
Los autores de este libro son profesores de la UNED y han elaborado diversos materiales didácticos adaptados a la enseñanza a distancia de materias regladas y no regladas.


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CONTENIDO:

TEMA 1: Leyes de las transformaciones químicas
  • 1. Leyes ponderales
  • 2. Leyes volumétricas
TEMA 2: El lenguaje de la química
  • 1. Sustancias y mezclas. Elementos y compuestos
  • 2. Símbolos y fórmulas
  • 3. Masas atómicas y moleculares
  • 4. Concepto de mol. Número de Avogadro. Masa molar
  • 5. Densidad. Volumen molar
  • 6. Determinación de la fórmula de un compuesto. Formula empírica y molecular. Composición centesimal
  • 7. Ecuaciones químicas. Ajuste de las ecuaciones químicas
  • 8. Estequiometría. Cálculos estequiométricos: cálculos peso-peso, peso-volumen y volumen-volumen. Tanto por ciento de pureza.
  • Rendimiento de las reacciones químicas. Reactivo limitante
TEMA 3: Estados de agregación de la materia
  • 1. Gases: sus leyes. Ley de Boyle. Ley de Charles-Gay-Lussac. Ley de Avogagro. Ecuación de estado de los gases ideales. Determinación de masas moleculares en gases
  • 2. Cambios de estado: Presión de vapor, temperatura de ebullición y de fusión
  • 3. Estructura interna de los estados de agregación: Estado sólido, líquido y gaseoso
  • 4. Disoluciones: Solubilidad y saturación
  • 5. Concentración de disoluciones. Molaridad, Normalidad, Molalidad, Fracción Molar, Porcentaje en peso o en masa
  • 6. Propiedades coligativas de las disoluciones: Presión de vapor, variación de los puntos de fusión y ebullición, ósmosis
TEMA 4: Estructura del átomo. Clasificación periódica
  • 1. Partículas fundamentales de los átomos: electrón, protón y neutrón
  • 2. El núcleo: número atómico y número másico
  • 3. Isótopos y peso atómico promedio
  • 4. El átomo está cuantizado. Números cuánticos
  • 5. Orbitales atómicos: tipos y distribución de los orbitales
  • 6. Estructura electrónica de los átomos: configuración electrónica. Reglas y principios para establecer la configuración electrónica
  • 7. Descripción del Sistema Periódico: períodos y grupos
  • 8. Clasificación de los elementos
  • 9. Propiedades Periódicas: Radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad
TEMA 5: El enlace químico
  • 1. Por qué se forma el enlace químico: consideraciones energéticas
  • 2. Tipos de enlace: Enlace iónico. Enlace covalente. Enlace metálico. Fuerzas de Van der Waals. Enlace de hidrógeno
  • 3. Electrólitos y no electrólitos
TEMA 6: Termodinámica química
  • 1. Términos básicos utilizados en Termodinámica: reacciones exotérmicas y endotérmicas. Universo, sistema y entorno. Sistema abierto, cerrado y aislado. Función de estado. Ecuación de estado
  • 2. Magnitudes termodinámicas: energía interna, trabajo y calor. Primer principio de la termodinámica. Calores de reacción. Entalpías estándar. Ecuaciones termoquímicas. Ley de Hess
  • 3. Espontaneidad de las reacciones químicas. Entropía. Segundo principio de la termodinámica. Energía libre de Gibbs: criterio de espontaneidad
TEMA 7: Cinética. Equilibrio químico
  • 1. Velocidad de las reacciones químicas
  • 2. Factores que influyen en la velocidad de reacción
  • 3. Ecuación de velocidad
  • 4. Teorías sobre la velocidad de reacción
  • 5. Mecanismos de reacción
  • 6. Equilibrio químico
  • 7. Factores que influyen en el Equilibrio químico
  • 8. Técnicas de resolución de ejercicios de Equilibrio químico
TEMA 8: Ácidos y bases
  • 1. Definición clásica de Arrhenius
  • 2. Definición protónica de Brönsted y Lowry
  • 3. Fuerza relativa de ácidos y bases
  • 4. Ionización del agua
  • 5. Determinación del pH y pOH
  • 5.1. Concepto de pH
  • 5.2. Medida del pH
  • 6. Hidrólisis
TEMA 9: Oxidación-Reducción
  • 1. Concepto de oxidación-reducción
  • 2. Número de oxidación
  • 3. Oxidantes y reductores. Pares redox
  • 4. Ajuste de reacciones redox
TEMA 10: Introducción a la Química Orgánica
  • 1. Los compuestos orgánicos
  • 2. Tipos de enlaces del carbono
  • 3. Represetación de las moléculas orgánicas
  • 4. Reacciones orgánicas: naturaleza y clasificación
  • 5. Isomería
TEMA 11: Hidrocarburos
  • 1. Hidrocarburos: definición y clasificación
  • 2. Hidrocarburos saturados: Alcanos y cicloalcanos
  • 3. Hidrocarburos insaturados: Alquenos y alquinos
  • 4. Hidrocarburos aromáticos. Benceno. Concepto de aromaticidad
TEMA 12: Compuestos orgánicos. Oxigenados y nitrogenados
  • 1. Compuestos orgánicos oxigenados
  • 2. Compuestos orgánicos nitrogenados
ANEXO I: Introducción a la nomenclatura inorgánica
    ANEXO II: Algunos aspectos de la bioquímica
    APÉNDICES:
    • Apéndice I. Sistema Periódico
    • Apéndice II. Elementos del Sistema Periódico
    • Apéndice III. Números de oxidación de los elementos químicos

    2 Comments

    1. Gonzalo
      • admin

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